遼寧試題研究化學(xué)答案

一、選擇題

1.純水在20℃和100℃的pH值，前者和后者的關(guān)系是( )。

A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無(wú)法確定

答案：A

2.水是一種極弱電解質(zhì)，在室溫下平均每n個(gè)分子中，只有一個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是( )。

A.1×10-14 B.55.6×107 C.107 D.55.6

答案：B

3.在pH等于11的Ba(OH)2溶液中，Ba2+的物質(zhì)的量濃度是( )。

A.5.O×l0-4mol／L B.2.O×l0-4mol／L C 1.O×l0-3mol/L D.5.0×10-3mol/L

答案：A

4.下列各種敘述中正確的是( )。

A.在任何條件下，純水的pH=7 B.在任何條件下，純水都呈中性

C.在90℃時(shí)，純水中pH<7 D.在50℃時(shí)，純水[H+]<10-7mol／L

答案：BC

5.把pH=2和pH=4的兩種鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH值約為( )。

A.4 B.3 C.2.3 D.3.3

答案：D

6.當(dāng)某稀溶液的pH值增加n個(gè)單位時(shí)，[H+]變?yōu)樵瓉?lái)的( )倍。

A.10n B.10-n C.n D.

答案：B

7.將Cl2通入0.05mol/L的H2S溶液中，剛好使硫全部析出，此時(shí)溶液的pH值為( )。

A.0.1 B.3 C.2 D.1

答案：D

8.有下列溶液：①0.5mol／L的NaOH溶液和1.0mol／L的鹽酸等體積混合后的溶液；②pH=0的溶液；③[OH-]=10-11mol／L的溶液；④0.1mol/L的CH3COOH溶液(α=1.32％)，它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )。

A.②>①>④>③ B.④>③>①>② C.②>①>③>④ D.①>②>④>③

答案：A

二、填空題

9.25℃，純水中[H+][OH-]=1×10-14 ；100℃時(shí)為1×10-12，溫度升高，水的離子積常數(shù)變_________，這是因?yàn)镠2OH++OH-是_________熱反應(yīng)，在100℃時(shí)，[H+]=1×10-6mol／L，溶液呈_________性。

答案：大；吸；中

10.在室溫和101kPa條件下飽和的H2S水溶液的濃度為0.1mol／L，此溶液的pH值為4，向此溶液中滴入甲基橙。現(xiàn)用此溶液分別進(jìn)行以下各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：

(1)向此溶液中加入適量的溴水，溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，溶液的顏色由_________色變_________色， 同時(shí)出現(xiàn)_________現(xiàn)象，該反應(yīng)的`離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)向此溶液中通人足量的O2溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，溶液的顏色由_________色變_________色，同時(shí)出現(xiàn)_________現(xiàn)象，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(3)向此溶液中加入少量的Na2S晶體，溶液的pH值變_________(填“大”或“小”)，這是因?yàn)槿芤旱腳________離子濃度增大，破壞了_________平衡，使溶液的[H+]變_________。

答案：(1)小；橙；紅；渾濁；H2S+Br2＝2H++2Br-+S↓

(2)大；橙；黃；渾濁；2H2S+O2＝2H2O+2S↓

(3)大；S2-；H2S的電離；小